BF3中心原子价电子数为3，F原子成键每个提供一个电子,为什么,所以，BF3分子呈平面三角形，与实验事实完全相符为什么BF3分子有一个孤电子对,但是用价层电子互斥理论½(a-xb,BF3的中心原子B是没有孤电子对的，用价层电子互斥理论算出来孤电子对为0是正确的。
苯知道吧，它俩差不多（多出来的电子成键）由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子
BF3的中心原子B是没有孤电子对的，用价层电子互斥理论算出来孤电子对为0是正确的。B最外层只有3个电子，与三个F原子形成三个共用电子对后，BF3的中心原子硼最外层只有六个电子，不满足8电子结构，它是一个缺电子体。所以BF3的分子空间构型为正三角形
BF3分子的形成。基态B原子的外层电子构型为2s22p1，似乎只能形成一个共价键。按杂化轨道理论，成键时B的一个2s电子被激发到空的2p轨道上，激发态B原子的外层电子构型为2s12px12py1，取sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道，指向平面三角形的三个顶点，分别与F的2p轨道重叠，形成三个σ键，键角为120°。所以，BF3分子呈平面三角形，与实验事实完全相符
4、bf3和nf3的分子结构是否相同?为什么?当然是不同的。在这里，可以采用VSEPR模型进行预测。BF3中心原子价电子数为3，F原子成键每个提供一个电子。因此中心原子B周围有六个电子，理论构型应该是平面三角型。因此，BF3的分子构型就是平面三角。NF3中心原子价电子数为5，F原子仍然提供1×3个电子，因此中心原子周围有八个电子，理论构型为正四面体。但由于F原子只有三个，因此只能占据正四面体的三个顶点。这样，三个F原子和中心的N原子形成三角锥结构的分子
5、bf3的杂化类型是什么?BF3中心原子B没有孤电子对，是平面三角形，是SP2杂化。对于BF3的杂化状态，一般是已知构型，比如知道是正三角形，之后使得静电斥力最小，应该呈三个键，接着为了使能量处于最低，根据成键电子数引入了杂化轨道的概念（杂化后，波函数同号重叠面积更大），不知构型，对一般物质，则是先推算成键电子数，于是得出所成键数，进而根据一般规律推测杂化状态，以及构型。扩展资料：BF3，B价层共3个电子，而F用一个电子成键（卤素、H视为1，O视为0），故B和F之间共有6个电子，而配位原子F正好是3个，所以用6个电子成3键，恰好用完，没有孤对电子，根据静电斥力最小，三键对应正三角形的分子构型，而这种构型需用sp2杂化去成键才可达到能量最低。因此，是SP2杂。
