鉴别Ba2、Mg2、Ag、Fe3、Cu2、Fe2、SO42-、Br-、I-、CO32...,取样，分别加入10支试管中，编号1~10观察颜色，黄色的是Fe3 ，浅绿色的是Fe2 ，蓝色的是Cu2 1·将Fe3 溶液向剩下七种溶液中滴加足量，产生黄色（高中教材，正式试验为棕色或红褐色，后续同理，略）沉淀的是CO32-（双水解），产生紫红色沉淀的是I-（三价铁离子可以氧化碘离子）2·将CO32-溶液向剩下五种溶液中滴加足量，产生白色沉淀后变为棕褐色的是Ag 产生白色沉淀不变色的是Mg2 （和Ag 都是与CO32-发生双水解）或Ba2 （BaCO3难溶），取出放在一边3·将Ag 向剩下四种溶液中滴加足量，白色沉淀的是SO42-，浅黄色的是Br-（前一种微溶后一种难溶）4·将SO42-向2中两种待定溶液中滴加，产生沉淀的是Ba2 ，另一种是Mg2 BrF3分子式是什么。
Br属于第四周期元素，其原子价电子排布为4s4p，另外还有空的4d轨道。在与F原子形成BrF3分子时，先激发1个电子到Br原子的4d轨道（这样就够3个单电子了，激发所需能量靠成键时所释放的能量足以弥补且有余），Br原子用1个4s轨道、3个4p轨道和1个4d轨道形成5个sp3d杂化轨道。五个轨道排列成三角双锥形。5个轨道中2个互相垂直的轨道用来放Br原子与2个F原子形成的2对σ键公用电子对；呈平面三角形的另外3个轨道，其中1个放Br原子与另一个F原子形成的σ键共用电子对，剩余2个放Br原子的2对孤电子对。所以BrF3分子呈T形结构
2、鉴别Ba2 、Mg2 、Ag 、Fe3 、Cu2 、Fe2 、SO42-、Br-、I-、CO32...取样，分别加入10支试管中，编号1~10观察颜色，黄色的是Fe3 ，浅绿色的是Fe2 ，蓝色的是Cu2 1·将Fe3 溶液向剩下七种溶液中滴加足量，产生黄色（高中教材，正式试验为棕色或红褐色，后续同理，略）沉淀的是CO32-（双水解），产生紫红色沉淀的是I-（三价铁离子可以氧化碘离子）2·将CO32-溶液向剩下五种溶液中滴加足量，产生白色沉淀后变为棕褐色的是Ag 产生白色沉淀不变色的是Mg2 （和Ag 都是与CO32-发生双水解）或Ba2 （BaCO3难溶），取出放在一边3·将Ag 向剩下四种溶液中滴加足量，白色沉淀的是SO42-，浅黄色的是Br-（前一种微溶后一种难溶）4·将SO42-向2中两种待定溶液中滴加，产生沉淀的是Ba2 ，另一种是Mg2。
